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Semana6
SESIÓN
16
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QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable
para la vida
El agua como compuesto
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contenido temático
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Reacción
de descomposición del agua
Reacción química:
Reacción de
descomposición del agua y su clasificación como endergónica.
Reacción de
síntesis del agua y su clasificación como exotérmica.
Energía de
activación.
Representación
por medio de símbolos, fórmulas y ecuaciones químicas.
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Aprendizajes
esperados del grupo
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Conceptuales
Procedimentales
·
Elaboración
de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
·
Presentación
en equipo
Actitudinales
·
Cooperación,
colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia,
contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
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Materiales
generales
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Computo:
-
PC, Conexión a internet
De proyección:
-
Cañón Proyector
Programas:
-
Gmail, Google doc s
(Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
De Laboratorio:
Material: Fuente de energía
eléctrica, Vaso de precipitados 250 ml, agitador de vidrio, dos tubos de
ensaye, electrodos.
Sustancias: Agua, ácido sulfúrico.
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Desarrollo
del
Proceso
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Introducción.
Presentación del Profesor
y del alumno, el programa del curso,
comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en
la evaluación.
FASE DE APERTURA
El Profesor hace su
presentación de preguntas:
FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las
indicaciones del Profesor:
Electrolisis
del Agua.
Objetivo:
separar del agua el hidrogeno y el oxígeno.
Procedimiento:
1.- Mezclar 100 ml de agua
en el vaso con cinco gotas de ácido
sulfúrico.
2.- Llenar con la mezcla anterior los tubos de ensaye.
3.-Colocar los tubos boca abajo dentro del vaso de precipitados
con agua.
4.-Colocar un electrodo dentro cada de tubo de ensaye.
5.-Con los caimanes conectar a los polos positivo y negativo de la
fuente de poder.
6.-Conectar la fuente de poder a la corriente eléctrica y
encenderla.
6.-Observar el desprendimiento de los gases e indicar en que tubo
está el oxígeno y el hidrogeno.
Conclusiones:
Procedimiento:
1. Llenar la botella desechable con agua.
2. Colocar la botella desechable, bocabajo dentro de la cuba
hidroneumática.
3. Conectar la manguera de desprendimiento dentro de la boca de la
botella.
4. Colocar un gramo de zinc en el matraz Erlenmeyer (1), agregar
cinco ml de ácido clorhídrico y tapar rápidamente con el tapón el matraz.
5. Recibir el gas desprendido dentro de la botella (2/3 de la
botella).
6. Colocar un gramo del dióxido de manganeso dentro del matraz
Erlenmeyer (2), agregar cinco ml de peróxido de hidrogeno, tapar con el tapón
y recibir el gas en la botella.
7. Tapar la botella conservándola boca abajo para el paso siguiente.
Conclusiones:
Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los
temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
Al final de las
presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de
lo que se aprendió y aclaración de
dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del
Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e
indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un
Blog para Química 1; en la cual
almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se
comuniquen vía Gmail u otro programa
para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la
siguiente clase.
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Evaluación
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Informe de
la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.
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