Semana8 SESIÓN 23	QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida La relación de la estructura del agua y sus funciones en la naturaleza:
contenido temático	Formación científica:                         Naturaleza eléctrica de la materia.                         Ciclo del agua.                         Implicaciones de la escasez de agua                         en el Valle de México.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales       21. Demuestra una actitud crítica sobre la utilización del agua y la valora como un recurso indispensable para la vida de manera fundamentada. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación. FASE DE APERTURA -          El Profesor hace su presentación de  preguntas. Preguntas ¿El agua se está acabando? ¿Qué pasaría si no existiese el ciclo del agua? ¿Qué podemos hacer para disminuir la contaminación del agua? ¿Cómo se produce el agua potable? ¿Cuánta aguadulce hay en el mundo? ¿Cuánta aguadulce hay en el en el país?, Equipo 2 4 6 1 3 5 Respuesta No, por el ciclo hidrológico. El consumo del agua es mayor que el proceso con el que se produce, por eso el agua escasea.  Se acabaría el agua, por lo tanto también la vida. Para reducir la contaminación del agua se necesita un comportamiento constante de la sociedad en no tirar desechos tóxicos en los ríos , que el desagüe de las fabricas, y  evitar que se tire petróleo en los mares y oceanos El agua de los ríos aun no es apta para el consumo humano, antes de eso tienen  que utilizar un método de Potabilización para que el agua se desinfecte y quitar las diferentes Residuos del agua para que pueda ser apta para el consumo. 3.5% del agua total (485,100,000,000,000,000,000 lt) México tiene aproximadamente el 0.1 % de agua dulce a nivel mundial ( cuenta con 471,500 millones de metros cúbicos (m3) de agua dulce renovable) FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor                         Propone la webquest Indagación documental de realización fuera de clase, serviría como cierre y síntesis de la unidad y requiere el trabajo colaborativo del equipo.  Se realiza­ría de preferencia con apoyo en la web, con preguntas orientadoras como: para fundamentar la respuesta a la pregunta clave, con una presentación en ppt de 10 minutos. (A21) Recursos web, como: Ciclo del agua con detalles de potabilización y depuración en  <http://ciencias­naturales.es/CICLOAGUA.swf> El Agua en nuestro planeta, en <http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen2/ciencia3/102/html/ sec_5.html> El agua en México en: http://cuentame.inegi.org.mx/territorio/agua/dispon.aspx?tema=T El agua en la Ciudad de México <ht tp: //www. revist aciencia s.unam.mx/ index.php?opt ion=com_ content&view=ar ticle&id=203%3Ael-agua-en-la-ciudad-de-mexi­co&catid=43&Itemid=48 > http://www.ehu.eus/biomoleculas/agua/tema3.htm  Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.

Semana8 SESIÓN 22	QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida La relación de la estructura del agua y sus funciones en la naturaleza
contenido temático	Educación ambiental y para la salud: Interacciones intermoleculares (puentes de hidrógeno).                         Capacidad de disolución del agua y contaminación.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales       19. Comprende la influencia de las atracciones entre moléculas en el comportamiento anómalo del agua, al comparar las propiedades del agua con la de otras sustancias similares. (N2)       20. Señala las principales funcio­nes del agua en los organis­mos y en el clima, a partir de lo cual plantea un problema y lo resuelve usando el proce­so de indagación documental y refuerza sus actitudes de curiosidad, creatividad y au­torregulación. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. De laboratorio: Sustancias: agua destilada, cloruro de sodio, alcohol, aceite. Materiales: Probeta graduada 10 ml. Balanza, agitador de vidrio, probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación. FASE DE APERTURA -          El Profesor hace su presentación de Preguntas. Interacciones intermoleculares (puentes de hidrógeno). Modelos Escrito Esquemático Simbólico Físico Video Computacional Simulador Equipo 1 4 5 2 3 6 Respuesta Interacciones moleculares son el resultado de las fuerzas intermoleculares que son todos de naturaleza eléctrica. Es posible que otras fuerzas pueden estar presentes, tales como las fuerzas gravitacionales y magnéticas, pero estos son muchos órdenes de magnitud más débil que las fuerzas eléctricas y jugar poco o ningún papel en la retención de soluto.                           https://www.youtube.com/watch?v=Be_BAfFrn5g http://iesdmjac.educa.aragon.es/departamentos/fq/asignaturas/quimica2bac/materialdeaula/QUI2BAC%20Tema%208%20Enlace%20quimico%20y%20propiedades%20de%20las%20sustancias/81_puentes_de_hidrgeno.html Modelo simbólico puente de hidrogeno FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor -          Propone la constitución de equipos que asuman, un proyecto de investigación sobre la relación entre alguna de las propiedades del agua y sus funciones en la naturaleza, o que escojan una función del agua en la naturaleza y expliquen qué propiedad del agua posibilita esa función. Ese proyecto lo trabajarán a lo largo de cuatro semanas como grupo colaborativo y posteriormente lo expondrán en 10 minutos, para tener una puesta en común y reforzamiento de lo estudiado. Capacidad de disolución del agua y contaminación Procedimiento: 1.- Pesar, 10 mililitros de agua en la probeta graduada y calcular su densidad. 2.- Pesar, 10 mililitros de alcohol en la probeta graduada y calcular su densidad 3.- Pesar, 10 mililitros de aceite en la probeta graduada y calcular su densidad 4.- Colocar 10 mililitros de agua destilada en la capsula de porcelana y probar su conductividad eléctrica (Cuidado con el probador de conductividad eléctrica) 5.- Agregar medio gramo de cloruro de sodio al agua y disolver con el agitador de vidrio. Y medir su conductividad eléctrica. 6.- Repetir el paso anterior con el alcohol y el aceite. Anotar sus observaciones y conclusiones: Observaciones: Sustancia Gramos mililitros Densidad = masa/volumen g/ml Conductividad sin cloruro de sodio Conductividad con cloruro de sodio Agua Formula: 9.2 10 0.92 no si Alcohol Formula: 7.7 10 0.77 no Si,poco. Aceite vegetal Formula: 8.9 10 0.89 no no Conclusiones: La sustancia con mayor densidad es: Agua La sustancia con menor densidad es: Alcohol La sustancia con mayor conductividad eléctrica es: Agua con sal La sustancia con menor conductividad eléctrica es: Aceite En conclusión: -          Orienta la búsqueda de información, aportando criterios para que las fuentes sean confiables y actuales. (A20) Recurso web, como Agua y disoluciones, en  <http://www.ehu.eus/biomole­culas/agua/tema3.htm> Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.