|
Desarrollo del
Proceso
|
Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno,
el programa del curso, comentar el
papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
FASE
DE APERTURA
-
El Profesor hace su presentación de página de
consulta.
-
http://www.xtec.cat/~bnavarr1/Tabla/castellano/indice.htm
-
https://loquimica.wordpress.com/
FASE
DE DESARROLLO
Los
alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del
Profesor
Johan Dobereiner fue
un químico alemán, quien propuso en 1817 el ordenamiento de los elementos que son
semejantes en propiedades de 3 en 3, a lo que denominó “triadas”. Dobereiner además propuso
que la masa atómica del elemento central
es aproximadamente la semisuma de las masas atómicas de los elementos
extremos.
No todos los elementos
formaban triadas y
el descubrimiento de nuevos elementos con propiedades a veces similares a la
de algunas triadas, aumentó el número de elementos en algunas series. Así por
ejemplo, el rubidio y el cesio tienen propiedades
alcalinas similares a las del litio, sodio y potasio. De este modo se desechó la idea de que los grupos
de elementos afines fueran limitados a 3.
La importancia de las triadas de
Dobereiner, radica en que, por primera vez, se agrupa a
aquellos elementos que tienen propiedades
similares, anticipándose el concepto de “familias químicas” que vendría más tarde.
Ley de las octavas de Newlands
En 1864, el
químico inglés John Alexander Reina Newlands comunicó al
Royal College of Chemistry (Real Colegio de Química) su observación de que al
ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo
del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas
propiedades muy similares al primero. En esta época, los llamados gases
nobles no habían sido aún descubiertos.
|
Ley de las octavas de Newlands
|
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
|
Li
6,9
Na
23,0
K
39,0
|
Be
9,0
Mg
24,3
Ca
40,0
|
B
10,8
Al
27,0
|
C
12,0
Si
28,1
|
N
14,0
P
31,0
|
O
16,0
S
32,1
|
F
19,0
Cl
35,5
|
Esta ley mostraba una cierta
ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy
parecidas entre sí y en Periodos, formados por ocho elementos cuyas
propiedades iban variando progresivamente.
El nombre de octavas se basa en la
intención de Newlands de relacionar estas propiedades con la que existe en la
escala de las notas musicales, por lo que dio a su descubrimiento el nombre
de ley de las octavas.
Como a partir del
calcio dejaba de cumplirse esta regla, esta ordenación no fue apreciada por
la comunidad científica que lo menospreció y ridiculizó, hasta que 23 años
más tarde fue reconocido por la Royal Society, que concedió a
Newlands su más alta condecoración, la medalla Davy.
https://loquimica.wordpress.com/octavas-de-newlands/
“Historia de la tabla periódica”.
En este tutorial abarcaremos:
·
Triadas de Dobereiner
·
Tornillo telúrico de Chancortuois
·
Octavas de Newlands
·
Tabla periódica de Mendeleiev y Meyer
·
http://tablaperiodica.in/tutorial-historia-de-la-tabla-periodica/
Explica cómo se organizan los
elementos con base en sus propiedades, utilizando la historia de la
organización de los mismos, presenta los ejemplos de organización de Newlands
y Döbereiner, para hacer notar las limitaciones de sus propuestas como
ejemplos de lo que sucede en el desarrollo de las clasificaciones y por
analogía, en las teorías científicas. (A4) y (A5)
• Auxilia a los estudiantes para identificar
la información que está contenida en la tabla periódica, por ejemplo: masa
atómica, número de oxidación, número atómico, etcétera. Mediante ejercicios
promueve el uso de la tabla periódica para caracterizar elementos y
compuestos por su masa atómica, masa fórmula y masa molecular. (A5)
|
Propiedades de los
elementos Químicos
|
|
Equipo
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
|
Familia
O Grupo
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
|
|
Los
elementos del Grupo 1 de la tabla periódica se clasificaban como Grupo IA, según la antigua versión IUPAC
y CAS. Este grupo está formado por el hidrógeno (H)
y los elementos litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio
(Cs) y francio (Fr), a los que se llama con frecuencia metales alcalinos.
|
GRUPO 2
&… Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.
&… Nombre del grupo: Metales Alcalinotérreos
&… Como metales son más duros que los del grupo anterior, aunque siguen
siendo blandos.
&… Son plateados.
&… Excepto el berilio, reaccionan con el agua.
&… Son reactivos, pero no lo son tanto como los del grupo 1, por lo
cual no hay necesidad de guardarlos en aceite.
&… Forman iones con doble carga positiva.
&… Conforme descendemos en la columna, aumenta la reactividad.
&… Conforme descendemos en la columna, las energías de ionización y
electronegatividad, ya de por sí bajas, disminuyen más aún.
&… Los compuestos que forman son, casi exclusivamente, iónicos, con la
salvedad del berilio.
|
UN “SUB-GRUPO”: LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA
&… Los Elementos de Transición Interna son: el lantánido con sus
lantánidos y el actinio con sus actínidos.
&… Son indudablemente metales.
&… Son muy parecidos entre sí, debido a que los electrones se sitúan en
los orbitales internos f.
&… Son todavía más parecidos entre ellos en las propiedades químicas,
cuando las estructuras electrónicas son muy parecidas
|
GRUPOS 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12
&… Nombre de este “grupo de grupos”: Metales de Transición.
&… Se llaman así por un lado por ser metales, y por otro lado porque
tienen propiedades de transición entre las propiedades del bloque de grupos
que se encuentra a su izquierda, y las del bloque que se encuentra a la
derecha.
&… Tienen carácter metálico.
&… Punto de fusión y densidad altos, a la excepción del titanio, que es
muy ligero; y del zinc, que funde a temperaturas bajas.
&… Actúan solos o compuestos con otros como catalizadores.
&… Dan origen a una gran variedad de cationes con diferente carga.
&… Forman compuestos coloreados.
&… Pueden reaccionar con otro elemento y formar así más de un
compuesto.
&… El cobre, la plata y el oro son metales maleables, dúctiles y pueden
permanecer libres, o sea, sin combinarse, en la naturaleza.
|
GRUPO 13
&… B, Al, Ga, In, Tl.
&… Nombre del grupo: Elementos del Boro.
|
GRUPO 14
C, Si, Ge,Sn,Pb,Er, Fm
Nombre de este grupo: conocido como grupo del carbono o de los carbonoideos
|
Esta
actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se
desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva
a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por
parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los
alumnos llevaran la información para
procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan
computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente
sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para
Química 1; en la cual publicaran
su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía
Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla
al Profesor en la siguiente clase.
|
