Semana12 SESIÓN 34 Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Compuestos del oxígeno y clasificación de los elementos contenido temático Acidificación de los océanos Concepto de molécula Aprendizajes esperados del grupo Conceptuales ·         3. Reconoce la importancia de la ciencia y el uso de argumentos basados en evidencias para discutir y resolver problemas de importancia económica, social y ambiental, al estudiar el debate en torno del efecto de invernadero y el cambio climático. (N2) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. De Laboratorio: -          Material: vaso de precipitados de 250 ml, agitador de vidrio. -          Sustancias: agua destilada, ácidos diluidos: nítrico, sulfúrico, clorhídrico. Indicador universal, tiras indicadoras de pH, Hidróxidos diluidos: potasio, sodio, calcio, carbonato de sodio, cloruro de sodio. Materiales generales Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación de la indagación del tema, en el programa del curso. Desarrollo del Proceso Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación. FASE DE APERTURA -          El Profesor hace su presentación de preguntas. Preguntas ¿Por qué se produce la acidificación de los océanos? ¿Qué moléculas se combinan en la acidificación de los océanos? ¿Cuáles son las moléculas de la combustión que contaminan la atmosfera? ¿Qué reacciones químicas se producen al mezclar los gases contaminantes del aire con el agua? ¿Cuáles son las ecuaciones químicas de la reacción de los gases contaminantes del aire con el agua? ¿Cuáles son las medidas correctivas para evitar la contaminación del aire por los gases de la combustión? Equipo 4 3 6 2 5 1 Respuesta Algunas variables son la concentración de CO2 en la atmosfera. La acidez del océano esta por tanto relacionada con el ciclo del carbono. Actualmente se ha estado observando una rápida acidificación en los océanos según debido a las actividades humanas desde la Revolución Industrial relacionada con la emisión de gases de Efecto Invernadero. CO2 y H2O forman el ácido SO2 CO2 CO NOX Hidrocarburos Dióxido de azufre más agua produce acido sulfuroso Dióxido de carbono más agua produce acido carbónico Monóxido de carbono más agua produce acido carbonoso Óxidos de nitrógeno más agua produce ácidos nitroso  y nítrico. Afina y da mantenimiento a los automóviles. Maneja menos para reducir las emisiones contaminantes.  Anda en bicicleta, camina, usa el transporte público y comparte tu auto con compañeros de escuela y trabajo.  Evita quema de basura y llantas, así como el uso de cohetes artificiales.No compres artículos desechables y plásticos que no son biodegradables. Recicla la basura, reutiliza o abona todo lo que puedas. No tires basura en la calle, bosques y parques, envolverla o taparla bien en la casa.  Usa racionalmente los plaguicidas y fertilizantes en tu jardín.  Evita el consumo de tabaco. Cuida los bosques, no hagas cosas que puedan provocar incendios ni destruir las zonas verdes de la ciudad. FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Ácidos e hidróxidos, neutralización Equipo Productos de la combustión 1 Reacción: Azufre más oxigeno produce dióxido de azufre Ecuación química:  2 Reacción química: Dióxido de azufre más agua produce acido sulfuroso Ecuación química: SO2 + H2O à H2SO3 3 Reacción química: Carbono más oxigeno produce dióxido de carbono Ecuación química:  C + O2 à CO2 4 Reacción Dióxido de azufre más agua produce ácido SULFUROSO Ecuación química:  SO2 + H2O -> H2SO3 5 Reacción: Nitrógeno más oxigeno produce monóxido de di nitrógeno Ecuación química: N+O2àNO2 6 Reacción: monóxido de di nitrógeno más agua produce acido nitroso Ecuación química:  Procedimiento: 1.- Colocar en el vaso de precipitados 50 ml de agua, adicionar cinco gotas de indicador universal posteriormente agregar cinco gotas del ácido nítrico diluido. Observar y anotar los cambios ocurridos. *Repetir el paso anterior con el ácido sulfúrico y el ácido clorhídrico. 2.- Colocar en el vaso de precipitados 50 ml de agua, adicionar cinco gotas de indicador universal posteriormente agregar cinco gotas del hidróxido de sodio diluido. Observar y anotar los cambios ocurridos. *Repetir el paso anterior con el hidróxido de calcio y el hidróxido de potasio. Equipo Sustancia y formula Agua con indicador Color Inicial Agua con indicador y sustancia Color final 1 Ácido nítrico diluido HNO3 Hidróxido de Sodio NaOH Verde Morado y rojo 2 3 Ácido clorhídrico HCl verde rojo 4 Ca(OH)2 verde morado 5 N+O2àNO2 azul rojo 6 Ácido sulfúrico H2SO4 Verde Rojo Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. Evaluación Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.